《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度)
第一部分内容：学习目标
课程标准
1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2.学生必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液。
核心素养
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 物质的量浓度
1．定义
单位体积1________中所含2________的物质的量，符号为3________。
2．表达式
cB＝nBV，cB＝NBNAV＝mBMBV。
3．单位
常用单位是4________或5________。
重难点拨
有关物质的量浓度的计算
1．根据定义式计算
2．物质的量浓度与溶质质量分数的关系
(1)推导过程
设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g•mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g•mol－1。
则由c＝nV＝1 L×1 000 mL•L－1×ρ g•mL－1×wM g•mol－11 L＝1 000ρwM mol•L－1。
(2)结论：c＝1 000ρwM mol•L－1(ρ的单位为g•mL－1或g•cm－3)。
3．溶液稀释的计算
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
活学活用
1．判断正误
(1)浓度为1 mol•L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。( )
(2)10 mL 0.1 mol•L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol•L－1。( )
(3)30 mL 0.1 mol•L－1NaCl溶液与10 mL 0.3 mol•L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度相等。( )
(4)等物质的量的Na2O和Na2O2，溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(忽略溶液体积变化)。( )
2．(2019•宿迁高一期末)下列溶液中Cl－浓度最小的是( )
A．25 mL 1 mol•L－1 AlCl3溶液
B．30 mL 3 mol•L－1 KCl 溶液
C．20 mL 2 mol•L－1 MgCl2溶液
D．30 mL 2 mol•L－1 NaCl溶液
3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g•mL－1
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L－1
B．100 mL该硫酸溶液的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol•L－1
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制
1．实验目的：配制0.1 L 0.4 mol•L－1的NaCl溶液。
2．实验原理：cB＝nBV＝mBMB•V
3．实验仪器与步骤
(1)容量瓶
①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞②标识：1__________、2__________和刻度线③规格：100 mL、250 mL、3__________ 、4__________等④用途：配制一定物质的量浓度的溶液⑤注意：使用前检查是否漏水
(2)步骤
重难点拨
1．容量瓶的使用
(1)容量瓶的使用“五忌”
一忌用容量瓶溶解固体；
二忌用容量瓶稀释浓溶液；
三忌给容量瓶加热；
四忌把容量瓶当作反应容器；
五忌用容量瓶长期存放溶液。
(2)选择容量瓶的原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
2．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
(1)原理依据——公式法
cB＝nBV＝mBMB•V，cB的误差取决于mB和V的值是否准确。
(2)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
活学活用
1．判断正误
(1)用托盘天平称取5.85 g NaCl固体配制0.1 mol•L－1的NaCl溶液。( )
(2)容量瓶可以配制任何体积的溶液。( )
(3)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。( )
(4)容量瓶使用前不用干燥。( )
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线时可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。( )
2．(2019•深圳高级中学高一期末)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的是( )
A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释
D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中
3．(2019•唐山高一期中)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol•L－1的稀盐酸，需要量取上述________mL浓盐酸进行配制。
4．(2019•阜阳第三中学高一开学考试)将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL某物质的量浓度的溶液，请回答下列问题：
(1)需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、__________。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．在物质的量浓度公式c＝nV中，n指的是( )
A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量
C．溶剂的物质的量 D．物质的量
2．下列说法正确的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol•L－1
B．1 mol•L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol•L－1
C．从1 L 0.1 mol•L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol•L－1
D．1 L 0.2 mol•L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol
3．1 L三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na＋、0.25 mol Mg2＋、0.4 mol Cl－，则SO2－4的物质的量浓度为( )
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L
4．为了配制100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH固体放在纸上进行称量
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中
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