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《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第1课时研究物质性质的基本方法)

《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第1课时研究物质性质的基本方法) 详细介绍:

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《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第1课时研究物质性质的基本方法)

第一部分内容:核心素养发展重点

1.基于研究物质性质的方法,探究钠及其化合物的性质,增强探索未知、崇尚真理的意识。

2.观察并客观记录物质及其变化的现象,通过分析、推理获得实验结论。

学业要求

1.能列举钠的重要化合物并了解金属钠及其氧化物、过氧化物的性质及其在生产、生活中的应用。

2.通过运用实验基本操作实施实验方案;能观察并如实记录实验现象和数据,进行分析和推理,得出合理的结论。

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研究物质性质的方法和程序PPT,第二部分内容:自主学习 

1.研究物质的性质,常常运用_________ 等方法。

(2)实验是_________________________________________的研究方法。

①在研究物质性质的过程中,可通过_________来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

②利用实验方法研究物质性质时,实验前要___________________________等;实验中要__________________;实验后要__________________ 。实验过程中,要注意控制__________________等条件,这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。

(3)除了观察和实验外,_________也是研究物质性质时的常用方法。在研究物质的性质时,可以运用分类的方法,总结___________________________;可以运用比较的方法,认识___________________________。

(4)除了研究物质性质的基本方法外,在进行化学研究时还会用到_________的方法。在已有事实和科学理论的基础上,科学工作者往往通过___________________________。假说和模型具有__________________ 功能,但是所做的预测或说明是否正确还需要通过_________来验证。在科学研究中,随着研究的深入,往往是旧的假说或模型被推翻,而建立起新的假说或模型。

2.钠的性质、用途及保存

(1)钠的物理性质

(2)钠的化学性质

①钠与水的反应:常温下与冷水剧烈反应,反应的化学方程式为______________。

②钠与氧气的反应

常温下,金属钠与空气中的O2迅速反应,使其表面失去金属光泽,反应的化学方程式为____________;加热或点燃时,金属钠和O2剧烈反应,生成____________色固体粉末,反应的方程式为____________。

(3)钠的保存

因为金属钠与空气中的氧气及水蒸气能发生反应,所以少量的金属钠保存在________中,大量的金属钠可密封保存。

(4)钠的用途

①钠和钾的合金可用做原子反应堆的________剂。

②高压钠灯发出的黄光________,常用做路灯。

③金属钠还可以用于________等金属的冶炼。

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研究物质性质的方法和程序PPT,第三部分内容:课堂探究 

一、研究物质性质的基本方法

在初中化学的学习中,你认识了哪些物质?你是通过什么方法来研究它们的性质的?

提示:①认识的物质有H2O、空气、O2、H2O2、H2、Mg、Zn、Cu、Fe、H2SO4、CaCO3、CO2、NaOH、CaO、Ca(OH)2……

②观察外观——颜色、状态、气味,借助实验观察其水溶性和与某些物质反应的现象,然后分析归纳出它们的物理性质、化学性质及应用等。

实施实验和观察的程序

(1)实施观察的程序

(2)实验程序

设计实验时,一定要注意安全问题和药品取用量要适宜等。

知识拓展

实验室研究物质性质时应注意的问题

(1)不能用手直接接触化学药品。

(2)严禁品尝化学药品的味道。

(3)闻气体气味时要用“飘闻法”,用手在容器口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。操作如下图所示。

二、钠的物理性质及钠与H2O的反应

通过什么方法来研究钠的性质?

提示:观察外观——银白色固体;贮存在煤油中——不与煤油反应,密度比煤油大;用小刀切割——实验法,易切下——观察法得出硬度小;再实验观察它能否与水反应。通过实验观察得出钠的性质,与学过的金属Fe、Zn等比较得出结论。

1.实验观察钠的物理性质

[观察目的] 认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对高低。

[观察内容] 观察盛放在试剂瓶中的金属钠——贮存在煤油中,因此钠不与煤油反应,且ρ(钠)>ρ(煤油)。如下图所示:用镊子将金属钠从试剂瓶中取出,用滤纸将其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小),观察钠块的切面。

2.实验法、观察法探究钠与水的反应

[实验操作] 向培养皿中加适量水,滴入1~2滴酚酞溶液,将切好的钠投入水中,观察现象。

知识拓展

1.观察钠:块状固体药品取用时一般要用镊子(粉末用药匙),切忌用手;刚切开的金属钠表面呈银白色金属光泽,但迅速变暗——说明钠在空气中易变质,保存在煤油中是为了隔绝空气。

2.钠与水的反应

(1)由于反应剧烈,因此设计实验时为了安全,钠取用黄豆粒大小的量,且在敞口仪器中进行,剩余的钠要放回原试剂瓶。

(2)钠与盐溶液反应时,先与溶液中的水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH可能与溶质再反应,但绝不会置换出盐溶液中的金属,如钠投入到CuSO4溶液中发生的反应为:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。

三、金属钠与氧气的反应

1.金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗?

2.钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗?

提示:不同。钠常温下与O2反应生成Na2O,加热时钠与O2反应生成Na2O2。

知识拓展

1.钠久置于空气中的现象及最终产物

钠表面迅速变暗生成Na2O,接着变白并表面有液珠生成(Na2O+H2O===NaOH,NaOH潮解变为液珠),最后变为白色粉末(NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3粉末)。Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都会变为Na2CO3。

2.钠着火时,不能用水或湿布灭火,可用细沙盖灭。

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