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《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用)

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用) 详细介绍:

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《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用)

第一部分内容:学习目标

课程标准

1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。

2.知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、实现物质转化与获得能量。

核心素养

1.宏观辨识与微观探析:依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。

2.变化观念与平衡思想:可以通过氧化还原反应实现物质转化。

... ... ...

氧化还原反应PPT,第二部分内容:知识点1  在研究物质性质中的应用 

1.通过分析物质中元素化合价的升降趋势,研究物质的1________或2________。若所含某元素的化合价有升高的趋势,说明该物质可能具有还原性;反之,若所含某元素的化合价有降低的趋势,说明该物质可能具有氧化性。

2.如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有3________的另一物质,通过实验检验两者能否发生4________反应,以验证预测是否正确。相应地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有5________的另一物质,通过实验来验证预测是否正确。

3.物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。

4.过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为6________价,根据元素化合价分析,过氧化氢(H2O2)既有7________又有8________。

重难点拨

1.探究过氧化氢的氧化性和还原性实验

实验内容 实验现象 实验结论

取一干净试管,加入1~2 mL 5%H2O2溶液,然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色  过氧化氢(H2O2)具有还原性

取一干净试管,加入1~2 mL 5%H2O2溶液,然后滴加几滴淀粉溶液,再滴加几滴碘化钾溶液   溶液变蓝色   过氧化氢(H2O2)具有氧化性

小提示

有关反应的离子方程式:

5H2O2+2MnO-4+6H+ === 2Mn2++5O2↑+8H2O;

H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O。

2.氧化性、还原性强弱的判断方法

(1)根据氧化还原反应判断

氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

特别提醒

(1)对同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,如氧化性:Fe3+>Fe2+;价态越低,氧化性越弱,如氧化性:S<SO2。

(2)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。

①温度,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强;

②浓度,如硝酸的浓度越大其氧化性越强;

③酸碱性,如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

活学活用

1.向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液,可能观察到的现象为(  )

A.有白色沉淀生成,溶液变为棕黄色

B.有气体放出,溶液仍为无色

C.有无色无味的气体产生,该气体能使带火星的木条复燃

D.溶液颜色加深,既无沉淀生成,也无气体放出

2.(2019•济宁北大培文学校高一期中)根据反应:

①2Fe3++2I-===2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-

③Br2+2I-===I2+2Br-

判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(  )

A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-

... ... ...

氧化还原反应PPT,第三部分内容:知识点2  在实现物质转化与获得能量中的应用

1.金属的冶炼方法有1________、2____________、3________等。热还原法是以碳、4________等物质作为还原剂,在加热条件下将5____________还原为金属单质。金属置换法是利用6________,以7________为还原剂,将目标金属从其8________中还原出来。电解法则是利用9________提供电子,使金属元素的化合价10________,从而获得金属单质。

2.氧化还原反应不仅是人们11________的重要方式,也是人们12________的重要途径。

3.氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律,可以丰富物质转化、能量转化的途径,获取生产活动的更高社会效益,促进人类社会的可持续发展。

活学活用

1.工业上冶炼金属的方法正确的是(  )

A.采用加热分解法冶炼金属钾

B.采用电解法冶炼金属铝和钠

C.采用热还原法冶炼金属铁与汞

D.采用热还原法冶炼金属铜与钙

2.(2019•上海徐汇区高一检测)下列我国古代的几种技术应用,不涉及氧化还原反应的是(  )

A.卤水煮盐  B.铁矿石炼铁

C.化丹(Pb3O4)为铅 D.火药爆炸

3.(2019•湖南师范大学附中高一第二次月考)下列应用不涉及氧化还原反应的是(  )

A.铝热法冶炼难熔金属

B.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作

C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

... ... ...

氧化还原反应PPT,第四部分内容:知识点3  利用氧化还原反应制取氯气

(1)反应原理

化学方程式:4HCl(浓)+MnO2=====△Cl2↑+MnCl2+2H2O;

离子方程式:1_______________________________________。

反应中氧化剂是2________,还原剂是3________,浓盐酸表现的性质是4________和5________。

(2)实验装置

装置E中盛放的试剂是6____________,其作用是7_________________________,反应的化学方程式是8_____________________________,

该反应是氧化还原反应,氧化剂是9________,还原剂是10________。

在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气,化学方程式是11__________________________________________。

活学活用

1.根据下列反应,推断盐酸应当具有的性质是(  )

①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

②2HCl+CuO===CuCl2+H2O

③MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

A.只有酸性

B.只有氧化性

C.只有还原性

D.酸性、氧化性和还原性

2.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,化学方程式为4HCl(浓)+MnO2=====△Cl2↑+MnCl2+2H2O。

试回答下列问题:

(1)该反应是氧化还原反应吗?________,如果是氧化还原反应,请指出________是氧化剂,________是还原剂,写出该反应的离子方程式: ______________________________。

(2)装置A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大),其作用是____________________________________________。

(3)氯气溶于水,溶液显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性气味,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中会污染环境。实验室中可选用________溶液来吸收有毒的氯气。

3.用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中被还原的元素是________,被氧化的元素是________,氧化剂是________,还原剂是________,氧化产物是________,还原产物是________;假如有2.5 mol Cl2生成,则该反应中电子转移的物质的量为________。

... ... ...

氧化还原反应PPT,第五部分内容:合格考训练

1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是(  )

A.金属冶炼  B.燃放鞭炮

C.食物腐败  D.点制豆腐

2.已知还原性:I->Br->Cl-,下列反应能发生的是(  )

A.I2+2Br-===Br2+2I-

B.Br2+2Cl-===Cl2↑+2Br-

C.I2+2Cl-===Cl2↑+2I-

D.Cl2+2I-===I2+2Cl-

3.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+

Cl2↑+2H2O,下列说法不正确的是(  )

A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2

B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol

C.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D.转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

4.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是(  )

A.SO2在反应中被氧化

B.NaClO3在反应中失去电子

C.H2SO4在反应中做氧化剂

D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

... ... ...

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