《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)
第一部分内容：学习目标
课程标准
1.通过实验事实认识离子反应。
2．认识并掌握离子反应发生的条件。
3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4．初步掌握离子共存的判断方法。
核心素养
1．变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3．科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
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电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 离子反应
1．探究电解质在水溶液中反应的实质
实验现象
随着H2SO4溶液的滴入：
(1)电导率：先1________后2________；
(2)溶液：出现3________，溶液颜色4____________________
解释
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的5____________结合生成难电离的水、6____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的7________
2.离子反应
(1)概念：在溶液中8_______________的化学反应。
(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。
(3)发生的条件
小提示
(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0.01 g的物质。
(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。
(3)挥发性的物质指气体，如CO2、SO2、NH3等。
活学活用
1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
2．下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰的反应
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电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 离子方程式
1．定义
用实际参加反应的1________来表示离子反应的式子。
2．书写步骤
(1)第一种方法(以氢氧化钡和稀硫酸的反应为例)
第一步：明确反应物在溶液中的主要2________及微粒间的3________关系，分别用4________或5________表示。对于6________、7________的反应物(如8______________________)，根据其电离方程式明确溶液中存在的离子，写出它们的9________；对于其他反应物，则用它们的10________来表示。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系
判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物，用11________或12________表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间的13________关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质用14________表示。
对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
第三步：写出离子方程式并配平
将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据15________守恒以及16________________守恒配平离子方程式。
氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
3．意义
离子方程式不仅可以表示22________反应，而且还可以表示23________反应，并揭示了这类反应的实质。如常见强酸、强碱中和反应的离子方程式见下表：
化学方程式 离子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 24____________________
KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
重难点拨
1．离子方程式的书写规则
(1)易溶于水的物质、易电离的物质(如可溶性酸、碱、盐)在离子方程式中应写离子形式；
(2)单质、氧化物、难电离的电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶于水的物质和气体等，在离子方程式中一律写化学式；
(3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其分子式；
(4)对微溶物质，在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶液)应改写为离子形式，在反应中强调其难溶的一面时(如作为生成物或浊液、固体)应写其化学式。
2．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实
例如，Fe跟稀盐酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看反应能否用离子方程式表示
不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。例如，H2＋Cl2=====点燃2HCl等。
(3)看各物质的拆分是否正确
例如，CaCO3跟稀盐酸反应，写成CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O是错误的，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(4)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)
例如，Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag是错误的，应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看是否漏掉离子反应
例如，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应，写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。
(6)看反应物或产物的配比是否正确
例如，稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
活学活用
1．写出下列反应的离子方程式：
(1)KOH溶液和HCl溶液反应
____________________________________________________。
(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反应
____________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应
____________________________________________________。
(4)碳酸钙和HCl溶液反应
____________________________________________________。
(5)氧化镁和H2SO4溶液反应
____________________________________________________。
2．(2019•郴州高一期末)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
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电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：知识点3 离子反应的应用
1．利用离子反应检验某种离子是否存在
检验离子 使用的试剂 反应现象 反应的离子方程式
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生1________，再加稀硝酸，2___________Cl－＋Ag＋===AgCl↓
SO2－4 BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无3________，再加BaCl2溶液，4_______________ Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
2.判断离子能否大量共存
离子共存的判断原则——5__________。
3．物质的除杂和分离
(1)利用离子反应除去杂质的思路和方法
①分析6__________，确定要7__________和8_________________。
②明确要保留的物质和杂质之间的9__________。
③选择能使杂质离子转化为10________或11_______的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响12_____________，且应13__________。
④分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。
⑤综合考虑14__________和可能15_______________，确定16____________和17____________
重难点拨
1．氯离子(Cl－)的检验
(1)检验原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。
(2)可能存在的干扰离子：CO2－3。
因为CO2－3＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟稀硝酸反应而溶解：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O。
(3)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。
(4)检验方法
待测液――→滴加AgNO3溶液白色沉淀――→滴加稀硝酸沉淀不溶解―→存在Cl－
2．硫酸根离子(SO2－4)的检验
(1)检验原理：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
(2)可能存在的干扰离子：CO2－3、SO2－3、Ag＋。
因为Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓；Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓；Ag＋＋Cl－===AgCl↓。但CO2－3、SO2－3、Ag＋均可用稀盐酸排除。
(3)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。
(4)检验方法
待测液――→滴加稀盐酸无明显现象――→滴加BaCl2溶液白色沉淀―→存在SO2－4
3．离子共存
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与CO2－3、SO2－4，
Ag＋与Cl－等；
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
(2)生成气体的离子不能大量共存
H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。
(3)生成弱电解质的离子不能大量共存
H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH＋4、HCO－3等。
活学活用
1．下列检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是( )
A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO2－4
B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO2－4
D．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4
2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－
C．含SO2－4的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．酸性溶液中：Na＋、SO2－4、Cl－、NH＋4
3．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．④①②⑤③ B．④②⑤①③
C．①④②⑤③ D．②⑤④①③
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电解质的电离离子反应PPT，第五部分内容：合格考训练
1．(2019•建水第六中学高一期中)下列离子方程式正确的是( )
A．向澄清石灰水中加入盐酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2O
B．向盐酸中加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O
2．(2019•沾益第四中学高一期末)能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是( )
A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应
B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应
D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应
3．小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A．Na＋ B．Ba2＋
C．Mg2＋ D．Cl－
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