《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离)
第一部分内容：素养目标
1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能力。
2.通过对电解质和电离定义的理解,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义。
3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知的意识。
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电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式)等;常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2等。
3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。
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电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：新知预习
一、电解质和非电解质
1.电解质
(1)定义:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)常见的电解质:酸、碱、盐,如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。
①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。
②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子
不能自由移动,故固态氯化钠本身不导电。
③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了可自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。
④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl也能导电。
2.非电解质
(1)定义:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见非电解质有蔗糖、乙醇等。
【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?
(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?
提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。
(2)H2SO4在水溶液中能导电,H2SO4是电解质。
【微点拨】(1)电解质和非电解质都必须是化合物。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。
二、电解质的电离
1.定义:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如H2SO4):H2SO4 2H++SO_4^2"-" 。
(2)碱的电离(如NaOH):NaOH Na++OH-。
(3)盐的电离(如CuSO4):CuSO4 Cu2++SO_4^2"-" 。
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
(3)盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
三、强电解质、弱电解质
1.强电解质
(1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和绝大多数盐等都是强电解质。
(2)电离方程式
强电解质的电离方程式用“ ”,如
HCl:HCl H++Cl-。
KOH:KOH K++OH-。
KNO3:KNO3 K++NO_3^"-" 。
2.弱电解质
(1)定义:在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。
(2)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”,如
CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+。
NH3•H2O:NH3•H2O NH_4^++OH-。
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电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。 ( )
(2)在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。 ( )
(3)电解质发生电离需要通电才能进行。 ( )
(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 ( )
(5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 ( )
(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 ( )
答案: (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
2.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中都是酸电离产生的是( )
A.Na+、OH-、SO_4^2"-" B.H+、SO_4^2"-" 、Cl-
C.Na+、K+、OH- D.K+、Na+、Cl-
答案:B
解析:酸电离出的阳离子全部是H+。
3.现有:①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精
⑥盐酸 ⑦浓硫酸 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩HClO
其中属于混合物的是_________,属于化合物的是_________,属于电解质的是_________,属于非电解质的是_________,既不是电解质又不是非电解质的是_________。
答案:③⑥⑦ ②④⑤⑧⑨⑩ ②④⑧⑩ ⑤⑨
①③⑥⑦
解析:先确定物质属于纯净物还是混合物,再看纯净物中属于单质还是化合物,最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质,也不是非电解质。
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电解质的电离离子反应PPT，第五部分内容：探究
电解质的理解与判断
问题探究
1.蔗糖为什么不属于电解质?
提示:蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电。
2.CO2的水溶液能导电,CO2为电解质吗?为什么?
提示:不是。CO2的水溶液导电是因为CO2与H2O反应生成了电解质H2CO3,但CO2不是电解质。
3.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗?
提示:BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,都是电解质。
知识归纳
1.电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
定义 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离生成自由移动的离子 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离,以分子形式存在
所含物质类型 酸:HCl、H2SO4、HNO3、
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3•H2O、Fe(OH)3等
盐:NaCl、CaCO3、NaHSO4等
金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3等
非金属氧化物:H2O 非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
非金属氢化物:NH3等
大部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等
方法提炼1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的易混点
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
(3)化合物溶于水或熔融状态下,能否直接电离是判断化合物是不是电解质的依据。
(4)强电解质不一定易溶,如AgCl、BaSO4、CaCO3等。强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离,与溶解度的大小无关,与溶液的导电能力无关。
(5)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷数有关,与是强电解质还是弱电解质无关。
2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
典例剖析
例1下列说法正确的是( )
A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
B.CuCl2、Cl2的水溶液都能导电,所以说CuCl2、Cl2都是电解质
C.某化合物的水溶液可以导电,所以该化合物是电解质
D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质
答案:A
解析:A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cl2是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔化状态下能导电,所以BaSO4是电解质。
对点训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用,下列有关电解质的叙述正确的是( )
A.化合物都是电解质
B.纯水的导电性很差,但水也是电解质
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质
答案:B
解析:CO2不属于电解质,A项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D项错误。
电解质的电离及导电能力的判断
问题探究
如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗。
(1)电解质只有在水中才能发生电离吗?
提示:不一定。有些电解质在熔融状态下也能发生电离。
(2)电解质电离需要通电吗?试举例说明。
提示:不需要。如NaCl在水分子作用下或熔融条件下就会电离出Na+和Cl-。
(3)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同?
提示:HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以在浓度相同的情况下,盐酸中离子浓度更大,导电能力更强。
(4)有人通过实验得出结论“强电解质导电能力强,弱电解质导电能力弱”,这种说法对吗?为什么?
提示:说法不正确。当弱电解质溶液浓度远远大于强电解质溶液的浓度时,可能弱电解质溶液的导电能力更强。
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电解质的电离离子反应PPT，第六部分内容：随堂检测
1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )
A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就可以了
B.“能够导电”是指该物质本身能够电离而导电,而不是它发生反应后的生成物能电离而导电
C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物
D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了
答案:D
解析:D项错误,是否为电解质与物质的溶解性强弱无关。
2.下列说法正确的是( )
A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质
B.NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质
C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质
答案:D
解析:石墨是单质,不是化合物,不属于电解质,A项不正确;NH3的水溶液导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离产生离子而导电,B项不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故两者均属于电解质,C项不正确。
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