《本章整合》元素与物质世界PPT
第一部分内容：突破一
离子大量共存的判断
典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2"-" B.K+、Ca2+、NO_3^"-" 、CO_3^2"-"
C.Mg2+、NH_4^+、SO_4^2"-" 、Na+ D.Na+、K+、Cl-、SO_4^2"-"
答案:D
方法总结1.离子不能大量共存的类型
(1)复分解反应型
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)。
(2)氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。
2.判断离子共存的“六大注意”
(1)注意判断离子共存的情况,“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性,酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色,溶液无色时,有色离子不能大量存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明。CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。
(5)注意氧化性离子和还原性离子会发生氧化还原反应而不能大量共存,如ClO-在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性,与还原性离子Fe2+、S2-、HS-、I-、SO_3^2"-" 、HSO_3^"-" 等都不能大量共存。又如“NO_3^"-" +H+”组合具有强氧化性,能与Fe2+、S2-、HS-、I-、SO_3^2"-" 、HSO_3^"-" 等发生氧化还原反应而不能大量共存。
对点训练1-1在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、Ag+、NO_3^"-" 、Cl-
B.Cu2+、Na+、SO_4^2"-" 、Cl-
C.Ba2+、K+、NO_3^"-" 、Cl-
D.Zn2+、Na+、OH-、SO_4^2"-"
答案:C
解析:选项A中的Ag+与Cl-不能大量共存,生成的AgCl不溶;选项B中Cu2+在水溶液中显蓝色;选项D中OH-不能大量存在于酸性溶液中;选项C中各离子能够大量共存,且为无色。
对点训练1-2下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.弱酸性溶液中:Mg2+、SO_4^2"-" 、NH_4^+、Cl-
B.含SO_4^2"-" 的溶液中:K+、Ag+、CO_3^2"-" 、Br-
C.含NO_3^"-" 的溶液中:I-、SO_4^2"-" 、H+、Cl-
D.强酸性溶液中:SO_3^2"-" 、K+、Cl-、Na+
答案:A
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本章整合PPT，第二部分内容：突破二
离子方程式的判断与书写
典例2离子方程式Ba2++SO_4^2"-" BaSO4↓可能表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①② B.①②④
C.②③ D.①③
答案:D
解析:②中,若Ba(OH)2溶液与CuSO4或MgSO4溶液反应,除生成BaSO4沉淀外,还有Cu(OH)2或Mg(OH)2沉淀。④中,除生成BaSO4沉淀外,还生成水,因此离子方程式中还应该有水。
方法规律1.离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
2.离子方程式正误判断的总体思路
【微点拨】(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。
(2)在写离子方程式时,HCO_3^"-" 、HS-、HSO_3^"-" 等弱酸的酸式盐不能拆开写,而HSO_4^"-" 应拆开写。
(3)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
3.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:
对点训练2向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:_________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_________(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至_________ 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
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本章整合PPT，第三部分内容：突破三
快速准确地熟记氧化还原反应有关概念的方法
典例3工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠
(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,
下列说法正确的是( )
A.反应中Fe2O3是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.3 mol Na2O2反应,有3 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
答案:A
解析:Fe元素的化合价由+3价升高到+6价,反应中Fe2O3做还原剂,A项正确;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;3 mol Na2O2反应,有6 mol电子转移,C项错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌,D项错误。
知识归纳
理清氧化还原反应有关概念间的关系
方法规律1.联想记忆关键词
(1)记忆口诀:“升失氧还、降得还氧”。其含义即:化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)。化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。
(2)记忆口诀:“剂性一致,其他相反”。其含义是氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。
2.学会正确的分析方法
化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础,正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价,判类型(是否为氧化还原反应)。分升降,定其他(化合价升高,失去电子,发生氧化反应,化合价降低,得到电子,发生还原反应)。
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本章整合PPT，第四部分内容：突破四
电子守恒规律及应用
典例41.52 g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将铁元素完全氧化成Fe3+。x值为( )
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
答案:A
解析:根据得失电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+失去的电子数和Cl2得到的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2得到电子为0.01 mol,则有:
方法规律守恒规律——得失电子相等
即在氧化还原反应中元素化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
应用:氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
利用守恒规律,可以抛开烦琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态, 从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。
对点训练4在一定条件下, _____和氟气可发生反应
2RO_3^n"-" +F2+4OH- 2RO_4^2"-" +2F-+2H2O,从而可知在RO_3^n"-" 中元素R的化合价为( )
A.+4 B.+5
C.+6 D.+7
答案:B
解析:设_____中R的化合价为+x价,则反应前后R的化合价变化为+x价→+6价,F的化合价变化为0价→-1价,由电子守恒可知2×(+6-x)=2×[0-(-1)],即x=5。
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