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《氧化还原反应》PPT

《氧化还原反应》PPT 详细介绍:

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《氧化还原反应》PPT

第一部分内容:目标与素养:

1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。(宏观辨识与微观探析)

2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏观辨识)

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氧化还原反应PPT,第二部分内容:自主预习探新知

一、认识氧化还原反应

1.从得失氧的角度认识氧化还原反应

从得失氧的角度分析以下反应,完成下表。

2CuO+C=====高温2Cu+CO2↑;Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2

结论:一种物质得到氧发生______,必然有一种物质失去氧发生______,氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,称为氧化还原反应。

2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)对于有氧元素参加的反应2CuO+C=====高温 2Cu+CO2↑。

①铜元素化合价____,发生____反应。

②碳元素化合价____,发生____反应。

(2)对于无氧元素参加的反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

①铜元素化合价____,发生____反应。

②铁元素化合价____,发生____反应。

(3)结论:凡是有元素____的反应,都是氧化还原反应。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)在2Na+Cl2=====△ 2NaCl的反应过程中:

①钠原子____最外层1个电子,成为具有稳定结构的Na+,其化合价由0价升高为____价,发生了____反应,被____ 。

②氯原子最外层____1个电子,成为具有稳定结构的Cl-,其化合价由  价降低为____价,发生了____反应,被____。

③在这个反应中,氯原子和钠原子之间发生了电子的____,分别形成阴离子和阳离子,使元素的化合价发生了变化。

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氧化还原反应PPT,第三部分内容:核心突破攻重难

氧化还原反应概念间的联系

1.氧化还原反应概念间的联系

2.氧化还原反应中的4个“不一定”

(1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如Cl02+H2O===HCl-1+HClO+1中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。

(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的KMnO4既表现了还原性,又表现了氧化性。

(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

(4)某种物质由化合态变为游离态,不一定是被还原,如HCl→Cl2是被氧化。

1.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(  )

A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原

B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应

D.只有氧化没有还原的反应是不存在的

C [氧化反应和还原反应是同时发生的,二者既是对立的,又是统一的。在反应中被氧化和被还原的物质有可能是同一种物质。]

2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是(  )

A. KClO3在反应中失去电子

B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化

D. H2SO4在反应中得到电子被还原

C [KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则氯酸钾得电子,发生还原反应,故A错误; Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,故B错误; H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价,在反应中被氧化,故C正确; H2SO4在反应中所含元素化合价不变,既没有得到电子也没有失去电子。]

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法:表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

(1)基本步骤

(2)注意事项

①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。

②必须注明“得到”或“失去”。

③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。

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氧化还原反应PPT,第四部分内容:当堂达标提素养

1.氧化还原反应的实质是(  )

A.元素化合价发生变化

B.反应中有氧的得失

C.反应中有电子的得失或电子的偏移

D.反应后生成新物质

2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(  )

A.氧化还原反应前后元素化合价有升降

B.氧化还原反应前后一定有氧的得失

C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应

D.元素化合价升高的反应是还原反应

A [判断氧化还原反应的概念,关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应,但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应,Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生的是还原反应。]

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