《氧化还原反应》PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。(宏观辨识与微观探析)
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏观辨识)
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氧化还原反应PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。
2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2
结论：一种物质得到氧发生______，必然有一种物质失去氧发生______，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋C=====高温 2Cu＋CO2↑。
①铜元素化合价____，发生____反应。
②碳元素化合价____，发生____反应。
(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
①铜元素化合价____，发生____反应。
②铁元素化合价____，发生____反应。
(3)结论：凡是有元素____的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在2Na＋Cl2=====△ 2NaCl的反应过程中：
①钠原子____最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为____价，发生了____反应，被____ 。
②氯原子最外层____1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由 价降低为____价，发生了____反应，被____。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的____，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
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氧化还原反应PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
氧化还原反应概念间的联系
1.氧化还原反应概念间的联系
2．氧化还原反应中的4个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Cl02＋H2O===HCl－1＋HClO＋1中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
1．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
C [氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。在反应中被氧化和被还原的物质有可能是同一种物质。]
2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A. KClO3在反应中失去电子
B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化
D. H2SO4在反应中得到电子被还原
C [KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则氯酸钾得电子，发生还原反应，故A错误； Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误； H2C2O4中C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，在反应中被氧化，故C正确； H2SO4在反应中所含元素化合价不变，既没有得到电子也没有失去电子。]
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。
②必须注明“得到”或“失去”。
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
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氧化还原反应PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．氧化还原反应的实质是( )
A．元素化合价发生变化
B．反应中有氧的得失
C．反应中有电子的得失或电子的偏移
D．反应后生成新物质
2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
A [判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。]
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