《氧化还原反应》PPT教学课件
第一部分内容：学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化还原反应的本质｡
2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡
3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等基本概念｡
4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
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氧化还原反应PPT，第二部分内容：一､氧化还原反应
1.概念
(1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做还原反应,有氧原子得失的反应称为氧化还原反应｡
(2)物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应｡
(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原反应｡
2.特征
一种或几种元素的化合价发生变化｡
3.实质
氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
4､氧化还原反应与化合价的变化
由于氧化还原反应中电子的得失(或电子对偏移)表现出元素化合价的升降｡判断一个反应是否是氧化还原反应,分析元素的化合价是基础和前提｡
1）熟记常见元素的主要化合价(最高价和最低价)｡
(1)金属元素无负化合价,其最低价为0价｡
最高价:
(2)非金属元素,有负化合价,大多数还有正化合价｡
H C N O S Cl F
最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1
最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0
(3)化合物中元素化合价的判断:由一般推特殊｡如:H2O2,由于H的非金属性比O弱,故H只能呈正价,O呈负价,推知H2+1O2-1｡再如:K2MnO4,很明显K是+1价,O是-2价,推知Mn为+6价｡
2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如图所示｡
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氧化还原反应PPT，第三部分内容：二、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂的概念
(1)氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应中该物质所含的某元素化合价降低｡氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生了还原反应,得到的产物是还原产物｡
(2)还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应中该物质所含的某元素化合价升高｡还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生了氧化反应,得到的产物是氧化产物｡
2.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
①部分非金属单质:如O2､Cl2等｡
②含有高价态元素的化合物:如浓硫酸､HNO3､KMnO4､FeCl3 等｡
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质,如Al､Zn､Fe等｡
②某些非金属单质,如C､H2等｡
③某些非金属氧化物,如CO等｡
诱思探究:氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,常见氧化剂和还原剂之间是否一定能发生氧化还原反应?
提示:氧化还原反应的发生,既要有氧化剂和还原剂,又要具备一定的条件.并不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生氧化还原反应｡
如:H2､CO是常用的还原剂,浓硫酸是常用的氧化剂,但在实验室中常用 浓硫酸来干燥H2､CO,显然H2､CO不能被浓硫酸氧化,因此应注意分析某物质是氧化剂还是还原剂,不能脱离具体的反应｡
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氧化还原反应PPT，第四部分内容：三､氧化还原反应的规律
1.守恒规律
(1)质量守恒定律:在化学反应中,反应前后元素原子种类及原子个数保持不变,这个定律在氧化还原反应中也不例外｡
(2)电子守恒规律:在任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,化合价升高降低总数相等｡
对于既是氧化还原反应又是离子反应的,电荷总数相等｡
2）价态规律
元素在物质中所处的价态,决定该元素的氧化性或还原性,一般来说,元素处于最高价态,只有氧化性(如KMnO4､HNO3等);元素处于最低价态,只有还原性(如S2-､I-等);元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性｡
3.“强先弱后”规律
一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,总是先与还原性强(或氧化性强)的还原剂(或氧化剂)反应｡
如Zn､Fe组成的混合物中加入过量稀硫酸,由于还原性 Zn>Fe｡
先:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
后:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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氧化还原反应PPT，第五部分内容：四、生产、生活中的氧化还原反应
金属冶炼
电镀
燃料的燃烧
绿色植物的光合作用
易燃物的自燃
食物的腐败
钢铁的腐蚀
知识点一 氧化还原反应的判断
例1 以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应的是( )
A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
〔解析〕 A中镁元素的化合价由0价升高到+2价,氢元素的化合价由+1价降到0价;B中氢元素的化合价由0价升高到+1价,氯元素的化合价由0价降到-1价;C中氢元素的化合价由0价升高到+1价,铜元素的化合价由+2价降到0价;D中则不存在元素化合价的变化,所以D不是氧化还原反应｡
知识点二 氧化还原反应与四种基本类型的关系
例2 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( )
〔解析〕 四种基本反应类型是一种反应形式上的划分,氧化还原反应和非氧化还原反应是按反应本质进行划分的｡据置换反应的定义,由单质生成化合物和由化合物生成单质,一定有元素化合价的变化,一定是氧化还原反应｡复分解反应仅是化合物间交换成分,一定没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应｡化合反应和分解反应的形式与氧化还原反应可能交叉,有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应｡
知识点三 氧化还原反应中基本概念的判断
例3 氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是( )
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂
B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂
D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1
〔解析〕 此题的关键是解析确定CaH2中氢元素的化合价为-1价,反应中只有氢元素化合价发生了变化,其余元素化合价均未变化｡而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分｡生成物Ca(OH)2的氢为+1价,这两个氢原子一定来自H2O分子,而H2O中共4个+1价的氢原子,显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原｡H2分子是由CaH2中-1价H元素被氧化和一部分H2O中+1价的H元素被还原而生成的｡故可得到结论:题中B选项是对产物的解析,C选项是对反应物的解析,都是正确的,从而可知A选项不正确,D选项是对产物的定量解析,也正确｡
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