《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.通过碱金属、卤素原子的结构特点，认识原子结构与元素性质的关系。(宏观辨识与微观探析)
2.能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。(变化观念)
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原子结构与元素的性质PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、原子结构与元素性质的关系
1．金属元素：原子最外层电子一般少于 个，在化学反应中容易________，具有________。
2．非金属元素：原子最外层电子一般多于 个，在化学反应中容易________，具有________。
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
结论：碱金属元素原子结构的共同点是_________________，不同点是___________，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐___________，原子半径逐渐___________
(1)钠、钾与氧气反应比较
①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。
②反应方程式：2Na＋O2=====△Na2O2、K＋O2=====△KO2。
三、卤族元素
1.卤素单质的物理性质
2.卤素的原子结构特点
相同点
①卤族元素位于周期表第_____族；
②最外层上都有_____个电子。
递变性
从F→I核电荷数依次增大，电子层数依次_____，原子半径依次_____
3.卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气的反应
(2)卤素单质之间的置换反应
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)碱金属元素即 ⅠA元素( )
(2)K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na( )
(3)卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示( )
(4)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强( )
2．下列金属与水反应最剧烈的是( )
A．Li B．K C．Rb D．Cs
D [在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。]
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原子结构与元素的性质PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
碱金属元素性质的相似性和递变性
1.相似性(R表示碱金属元素)
原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。
2．递变性
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
(2)与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
(3)与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
【典例】下列各组比较不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li＞Na＞K
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
B [A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性，K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。]
(1)碱金属单质的化学性质为什么具有相似性？
[提示] 结构决定性质，碱金属元素的原子结构相似，最外层均有一个电子，均易失电子，化学性质活泼，故他们的单质具有较强的还原性，能与氧气等非金属及水、酸反应。
(2)碱金属单质的化学性质为什么具有递变性？
[提示] 碱金属原子结构存在递变性。从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强；故单质的还原性逐渐增强，离子的氧化性逐渐减弱。
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原子结构与元素的性质PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )
A．锂是较轻的金属
B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的金属性比钠强
D．锂在空气中燃烧生成Li2O
C [锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱，锂的金属性比钠弱，C项错误。]
2．按氟、氯、溴、碘顺序，下列说法不正确的是( )
A．它们的单质的熔、沸点逐渐升高
B．原子半径逐渐增大，单质氧化性逐渐增强
C．单质的颜色逐渐加深
D．它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱
B [氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；氟、氯、溴、碘同为第ⅦA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。]
3．下列有关碱金属元素的叙述正确的是( )
A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D．碱金属元素形成的阳离子，从Li＋到Cs＋氧化性依次增强
C [碱金属单质中除了Rb、Cs，其他的密度均小于水，Cs略带金属光泽，其他的都是银白色的，A错误；碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，C正确，B、D错误。]
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