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《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表PPT

《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表PPT 详细介绍:

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《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表PPT

第一部分内容:目标与素养:

1.通过碱金属、卤素原子的结构特点,认识原子结构与元素性质的关系。(宏观辨识与微观探析)

2.能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。(变化观念)

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原子结构与元素的性质PPT,第二部分内容:自主预习探新知

一、原子结构与元素性质的关系

1.金属元素:原子最外层电子一般少于  个,在化学反应中容易________,具有________。

2.非金属元素:原子最外层电子一般多于  个,在化学反应中容易________,具有________。

二、碱金属元素

1.碱金属元素的原子结构

结论:碱金属元素原子结构的共同点是_________________,不同点是___________,其变化规律是随着核电荷数的增加,电子层数逐渐___________,原子半径逐渐___________

(1)钠、钾与氧气反应比较

①实验现象:都能在空气中燃烧,钠产生黄色火焰(透过蓝色钴玻璃观察),钾产生紫色火焰,钾燃烧更剧烈。

②反应方程式:2Na+O2=====△Na2O2、K+O2=====△KO2。

三、卤族元素

1.卤素单质的物理性质

2.卤素的原子结构特点

相同点

①卤族元素位于周期表第_____族;

②最外层上都有_____个电子。

递变性

从F→I核电荷数依次增大,电子层数依次_____,原子半径依次_____

3.卤素单质的化学性质

(1)卤素单质与氢气的反应

(2)卤素单质之间的置换反应

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)碱金属元素即 ⅠA元素(  )

(2)K比Na活泼,故K可以从钠盐溶液中置换出Na(  )

(3)卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示(  )

(4)HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强(  )

2.下列金属与水反应最剧烈的是(  )

A.Li  B.K  C.Rb  D.Cs

D [在碱金属中,随着元素原子电子层数的增多,碱金属的金属活动性增强,四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。]

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原子结构与元素的性质PPT,第三部分内容:核心突破攻重难

碱金属元素性质的相似性和递变性

1.相似性(R表示碱金属元素)

原子都容易失去最外层的一个电子,化学性质活泼,它们的单质都具有较强的还原性,它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R+2H2O===2ROH+H2↑。

2.递变性

随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。

(2)与O2的反应越来越剧烈,产物更加复杂,如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成 Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。

(3)与H2O的反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。

(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,CsOH的碱性最强。

【典例】下列各组比较不正确的是(  )

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点:Li>Na>K

D.碱性:LiOH<NaOH<KOH

B [A中锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈;B中还原性,K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应;C中碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs;D中从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。]

(1)碱金属单质的化学性质为什么具有相似性?

[提示] 结构决定性质,碱金属元素的原子结构相似,最外层均有一个电子,均易失电子,化学性质活泼,故他们的单质具有较强的还原性,能与氧气等非金属及水、酸反应。

(2)碱金属单质的化学性质为什么具有递变性?

[提示] 碱金属原子结构存在递变性。从Li到Cs,随核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,元素金属性逐渐增强;故单质的还原性逐渐增强,离子的氧化性逐渐减弱。

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原子结构与元素的性质PPT,第四部分内容:当堂达标提素养

1.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源,开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是(  )

A.锂是较轻的金属   

B.LiOH的碱性比NaOH弱

C.锂的金属性比钠强  

D.锂在空气中燃烧生成Li2O

C [锂比钠的活泼性弱,在空气中燃烧只生成Li2O,LiOH的碱性比NaOH弱,锂的金属性比钠弱,C项错误。]

2.按氟、氯、溴、碘顺序,下列说法不正确的是(  )

A.它们的单质的熔、沸点逐渐升高

B.原子半径逐渐增大,单质氧化性逐渐增强

C.单质的颜色逐渐加深

D.它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱

B [氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高,A正确;氟、氯、溴、碘同为第ⅦA族元素,同主族从上到下,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,因此单质氧化性逐渐减弱,B错误;氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深,C正确;非金属性F>Cl>Br>I,非金属性越强,氢化物越稳定,则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱,D正确。]

3.下列有关碱金属元素的叙述正确的是(  )

A.碱金属单质均为银白色,密度均小于水

B.碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高

C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠

D.碱金属元素形成的阳离子,从Li+到Cs+氧化性依次增强

C [碱金属单质中除了Rb、Cs,其他的密度均小于水,Cs略带金属光泽,其他的都是银白色的,A错误;碱金属单质从Li到Cs,熔点依次降低,还原性依次增强,形成的阳离子的氧化性依次降低,对应的氢氧化物碱性依次增强,C正确,B、D错误。]

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