《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第1课时物质的分类)
第一部分内容:学习目标
课程标准
1.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.了解分散系的概念及分散系的分类。
3.认识胶体是一种常见的分散系。
核心素养
1.微观探析:能利用元素的种类以及存在形态将物质划分为不同的类别。能利用分散质粒子的大小将分散系加以分类。
2.宏观辨识:能从微观粒子的角度认识胶体的有关特征和性质,认识胶体的特性与其粒子大小有关。
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物质的分类及转化PPT,第二部分内容:知识点1 根据物质的组成和性质分类
1.同素异形体
由__________元素形成的几种性质不同的单质,叫作这种元素的同素异形体。例如:__________、_____和_____是碳元素的同素异形体;_____和_____ (O3)是氧元素的同素异形体。
2.物质分类的标准
对物质进行分类,首先要确定分类的标准,然后按标准进行分类。如对下列化合物进行分类:①NaCl;②HCl;③CaCl2;④CuO;⑤H2O;⑥Fe2O3。
(1)依据___________________________为标准,可分为固体:__________;液体:_____;气体:_____。
(2)依据物质的__________为标准,可分为氯化物:__________;氧化物:__________。
(3)依据物质的_______________为标准,可分为酸:_____;盐:__________;氧化物:__________。
3.树状分类法
根据_______________对物质进行分类的一种方法。
4.交叉分类法
从_______________对物质进行分类。例如:
重难点拨
1.概念辨析
(1)单质一定是同一种元素组成的物质,由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是不同种元素组成的纯净物,但纯净物不一定是化合物。
(3)纯净物是一种成分(分子)组成的物质,有化学式,有固定的熔、沸点。
(4)混合物是多种成分(分子)组成的物质,无化学式,无固定的熔、沸点。
2.氧化物的类别辨析
(1)氧化物的分类
①依据性质,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
②依据组成,氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物,大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO。
(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7。
活学活用
1.物质的分类如下图所示:
由图判断下列说法中不正确的是( )
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
2.(2019•济南高一检测)物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列各组物质最适合与C2O3划分为同一类物质的是( )
A.Fe(OH)3、Fe(OH)2 B.H2CO3、HCl
C.SO2、NO D.Na2O2、H2O2
3.下列分类或归类正确的是( )
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为混合物
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质
⑤碘酒、淀粉溶液、雾、盐酸均为单质
A.①③④ B.②③
C.②④ D.②③④⑤
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物质的分类及转化PPT,第三部分内容:知识点2 分散系及其分类
一、分散系的概念与组成
1.概念:把__________________以粒子形式分散到__________________中所形成的混合物。
2.组成:分散系中________________________叫作分散质,另一种物质叫作分散剂。
3.常见分散系及其组成
二、分散系的分类及其依据
当分散剂是水或者其他液体时,根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为三类:
(1)分散质粒子的直径小于1nm的分散系是______;
(2)分散质粒子的直径大于100nm的分散系是_________ (或________);
(3)分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是______。
三、胶体的种类、制备和性质
1.胶体的种类
胶体按照分散剂的不同,可分为液溶胶[如Fe(OH)3胶体]、气溶胶(如云、雾)和固溶胶(如有色玻璃)。
2.氢氧化铁胶体的制备
(1)制备实验:在小烧杯中加入40mL____________,加热至______,向沸水中逐滴加入5~6滴____________溶液,继续煮沸至液体呈______色,停止加热,即可得到Fe(OH)3胶体。
(2)反应的化学方程式为FeCl3+3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
重难点拨
1.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
【素养升华】 微观探析:丁达尔效应
(1)由于溶液粒子大小一般不超过1nm,胶体粒子介于溶液中溶液粒子和浊液粒子之间,当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用,而溶液对光的散射作用很微弱。
(2)丁达尔效应是胶体的特有性质,利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体是最简单的方法。
(3)当有光线通过悬浊液时有时也会出现光路,但是由于悬浊液中的颗粒对光线的阻碍过大,使得产生的光路很短。
2.胶体的分离和提纯
(1)胶体与悬浊液的分离
胶体微粒可以透过滤纸而悬浊液中的分散质粒子不能透过滤纸,因此可用过滤的方法分离。如下图所示。
(2)胶体与溶液的分离
胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜,因此可用渗析的方法分离。
如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化:将所得分散系盛于半透膜制作的渗析袋中,置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。如下图所示。
(3)胶体的提纯
用渗析法,利用胶粒不能透过半透膜的性质将胶体进行提纯。
活学活用
1.根据气象台报道,近年来每到春季,沿海一些城市经常出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A.溶液 B.悬浊液
C.乳浊液 D.胶体
2.下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是( )
A.将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中,继续加热煮沸
B.将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌
C.将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
D.在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色
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物质的分类及转化PPT,第四部分内容:合格考训练
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,云、雾、烟属于胶体。( )
(2)直径为1~100nm的粒子称为胶体。( )
(3)氢氧化铁胶体为无色透明的液体,能产生丁达尔效应。( )
(4)丁达尔效应可用来鉴别溶液与胶体。( )
(5)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠。( )
(6)清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶时会观察到丁达尔效应。( )
2.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4•5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种( )
A.氧化物 B.盐
C.碱 D.酸
3.下列分散系中,分散质微粒的直径为1~100nm的是( )
A.溶液 B.胶体
C.悬浊液 D.乳浊液
4.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( )
A.空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100nm
B.光是一种胶体
C.雾是一种胶体
D.发生丁达尔效应
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