《如何正确书写化学方程式》化学方程式PPT课件8
化学方程式是化学反应简明的表达形式.它从"质"和"量"两个方面表达了化学反应的意义.
(1)"质"的含义:表示什么物质参加了反应,生成了什么物质,以及反应是在什么条件下进行的.
(2)"量"的含义:从宏观看,表示了各反应物,生成物间的质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反应时的体积比.从微观看,反应物,生成物的微粒个数比.
例: 2H2+O2=2H2O
"质"的含义:经点燃,氢气跟氧气反应生成水.
"量"的含义:⑴,从宏观看,每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水,即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8,⑵,从微观看,氢气,氧气和水都是由分子构成的,因此,这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子.
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化学方程式的三种读法
每个方程式都有三种读法,现以2H2O=2H2↑+O2↑为例说明.
(一)物质读法
上式读作"在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气",这种
读法说明了化学反应中物质的变化.
(二)粒子读法
上式读作"在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子".这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化,并反映出粒子个数的比例关系.
(三)数量读法
上式读作"通电时,36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气",这种读法表明了化学反应中物质的数量关系
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小结：
1.这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式表明了
(1)反应物、生成物和反应条件；
(2)表示各物质之间的质量关系，
即各物质之间的质量比 通过相对
分子质量（或相对原子质量）来表示
(3)参加反应的各微粒之间的数量关系
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二、书写原则
1、以客观事实为依据
如实写出反应物和生成物的化学式及反应条件
2、遵守质量守恒定律
使等号两边，原子种类和数目相等
化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等
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二、书写步骤
化学方程式的书写可归纳为：（以反应“ 氯酸钾--氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
左反右生一横线
配平以后加一线
等号上下注条件
箭号标气或沉淀
课堂练习
1。配平下列化学方程式：
Fe + O2 = Fe3O4
2。白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快的分解生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式。
3.正确书写下列反应的化学方程式
1、细铁丝燃烧
2、铝箔燃烧
3、水通电分解
4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解
5、高锰酸钾加热分解
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一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
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