《金属的化学性质》金属和金属材料PPT课件5
教学目标
知识和技能
1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2．初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；
3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程和方法
1．认识科学探究的基本过程，通过组织、引导和点拨，进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序；
2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息；
3．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好的学习习惯和方法。
情感态度与价值观
1．培养辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；
2．培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神；
3．了解化学与日常生活和生产的密切关系。通过实验探究认识金属活动性顺序，运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
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结论
1．不同的金属与氧气的反应条件不同。
2．与氧气反应条件的不同，说明金属活动性不同。
3．判断金属活动性的方法一：大多数金属都能与氧气发生反应，根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活动性。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg Al > Fe Cu > Au）
思考
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
金属 + 酸 == 金属化合物 + H2
单质+化合物==化合物 + 单质
由一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应：A+BC==AC+B
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课堂小结
一、金属与氧气的反应
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Mg + O2 == 2MgO
3Fe + 2O2 ==Fe3O4
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）
三、金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2 + 2Ag
位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
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课堂练习
1．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．下列反应属于置换反应的是（ ）
①H2+CuO===Cu+H2O
②2CO+O2===2CO2
③Zn+2HCl===ZnCl2+H2
④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
3．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（ ）
A．mA＜mB B．mA＞mB C．mA=mB D．mA≥mB
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