《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
学习目标
1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途；
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
预习检测
请你说一说你所认识的酸和碱：
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。
常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH
家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？
各属于什么类物质？有什么区别？
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知识回顾：CO2使紫色石蕊试液变红
一.酸碱指示剂
跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸碱指示剂。
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。
它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。
还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂
试一试
将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么现象？
二.常见的酸
盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸
HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3
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探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。
烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
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写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
随堂练习
1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色变成（ ）
A、无色 B、蓝色 C、红色 D、紫色
2.下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性
C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水
3.“使用硫酸要十分小心”的原因是什么？回答最准确的（ ）
A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发
B、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触
C、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分
D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取皮肤、衣服里的水分，使其炭化
4.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）
A、氮气和氧气 B、氮气、氧气和稀有气体
C、二氧化碳和水蒸气 D、二氧化碳和氧气
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四、常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
小结：（1）氢氧化钠（NaOH）物理性质
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
（2）氢氧化钠的特性
（1）、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
（2）、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）、易吸水而潮解。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水（NH3·H2O）、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
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随堂练习
【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。
【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）
A. H2SO4 B. FeSO4
C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
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