《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》空气、物质的构成PPT课件
复习：
1、分子的概念
分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子性质
1、构成物质的分子体积和质量小，且在不断的运动
2、分子之间有间隔
3、从分子角度认识纯净物和混合物
由分子构成的物质中，由不同种分子构成的物质是混合物。
由一种分子构成的物质是纯净物。
4、用分子的观点说物理变化、化学变化
由分子构成的物质，
在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。
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一、原子是什么
氧化汞受热分解
现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。
氧化汞受热分解示意图
1、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子
2、图中有（ ）个氧化汞分子，其中含有（ ）个（ ）原子和（ ）个（ ）原子，有（ ）个氧分子，其中含有（ ）个（ ）原子，汞原子直接构成金属汞。
3、化学变化中氧化汞分子分解成（ ）原子和（ ）原子
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结论：
1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。
2.在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有变化（在化学变化中分子可分原子不可分）只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化学变化中最小的微粒。
总结：
一.原子的概念：是化学变化中的最小微粒。
二.原子的特性：
1.原子也在不断运动着。
2.原子之间有间隙。
3.原子的体积和质量都非常小。
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二、原子内部有何奥秘
科学史话——原子结构的探索历程
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年，汤姆森在原子内部发现了电子，摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型--“枣糕模型”。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。
合作学习：原子是怎样构成的？
1. 原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？
2. 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？
3.原子中各种粒子带电情况如何？
4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
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核外电子排步规律：
1.第一层最多排2个电子，
2.第二层最多排8个电子。
3.最外层不超过8个（第一层2个）
4.最外层达到8个电子的状态是稳定结构。（第一层两个电子也为稳定结构）
最 外 层 电 子 数 特 点
1.金属元素最外层电子数一般＜4个；
2.非金属元素最外层电子数一般≥4个；
3.稀有气体元素最外层电子数是8（He是2个）。
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三、原子的质量有多大
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
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四、原子的质量
1.实际质量
2.相对质量
相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
①X原子的相对原子质量 =1 个 X原子的实际质量/一个碳-12原子的实际质量/12
②相对原子质量是一个比值，没有单位
③相对原子质量≈质子数+ 中子数。
④原子的相对原子质量越大其实际质量就越大。
⑤原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。
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综合应用
1、原子是由_________和_________构成的。
2、构成原子的粒子有_____、_____、_______。其中，______带正电，_______带负电，_______不带电，________绕着________做高速运动。________占据体积很小，却集中了原子的主要质量。
3、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是______
（2）构成原子的基本粒子是_______
（3）显电中性(不带电)的粒子是_________
（4）带正电的粒子是______
（5）化学变化中种类一定改变的粒子是______，决定原子种类的粒子是____。
（6）原子中数目一定相等的粒子是________
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