《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)
第一部分内容：学习目标
课程标准
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
2．以第三周期为例，了解同周期元素性质的递变规律。
核心素养
1. 宏观辨识与微观探析：能从原子结构视角说明元素的性质和规律。
2．科学探究和创新意识：能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，根据已有经验和资料做出预测和假设。
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元素周期律PPT，第二部分内容：知识点1 元素周期律
1．原子核外电子排布的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现___________的周期性变化(第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现__________的周期性变化(不考虑稀有气体元素)。
3．元素主要化合价的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究元素主要化合价的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈__________变化，即最高正价：由_____到_____ (O无最高正价、F无正价)；最低负价：由_____到_____。
活学活用
1．对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．最外层电子数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐升高
D．元素的非金属性逐渐增强
2．下列粒子半径大小比较正确的是( )
A．r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(O2－)
B．r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋)
C．r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S)
D．r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na)
3．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C
B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C
C．原子序数：d>c>b>a
D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
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元素周期律PPT，第三部分内容：知识点2 第三周期元素金属性、非金属性的变化规律
1．钠、镁、铝的金属性强弱
(1)实验探究：钠、镁与水的反应
(2)实验探究：氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠的反应
2.Si、P、S、Cl的非金属性强弱
3.元素周期律
(1)元素性质与原子结构的关系
在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。
(2)元素周期律
①含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
②元素的性质包括__________、_______________、_____________________等。
③实质：元素性质的周期性变化是_________________________周期性变化的必然结果。
活学活用
1．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )
A．氧化性强弱：F2＜Cl2
B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
2．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( )
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
3．下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的是水
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
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元素周期律PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
A．电子层数B．最外层电子数
C．最高化合价D．原子半径
2．已知下列原子的半径：
原子 N S O Si
半径r/(10－10m) 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m
C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m
3．(2019•镇江高一测试)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
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